4. Se tiene una muestra de 0,25 L de agua (densidad 1,0 g/mL) que contienen 7,5 miligramos de ión nitrato. Determine su concentración en partes por millón.
Respuestas
Explicación:
Volumen del solvente = 0.25L
Masa del soluto = 7.5 mg
ppm = masa del soluto/ masa de la solución
D = m/v
M = D × V
M solvente = 2.5 × 1 = 2.5 mg
M soluto + M solvente = M solución
7.5 + 2.5 = M solucion
M solución = 10 mg = 0.00001 kg
ppm = 7.5 mg / 0.00001 kg
Ppm = 7.5 × 10000 mg/kg
La concentración en partes por millón de la muestra es: 30 mg/mL
Datos:
Litros solución= 0.25 L
mg de soluto= 7.5 mg
¿Qué son las partes por millón?
Las partes por millón (ppm) se emplean para expresar concentraciones muy pequeñas. Mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Su fórmula es:
Ppm= mg de soluto / kg de solución
Ppm= mg soluto/ Litros de solución
Reemplazando los datos:
Ppm= 7.5 mg/ 0.25 L
Ppm= 30 mg/mL
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