Respuestas
Respuesta:
Tenemos que 5 gramos de magnesio posee una cantidad de 1.25x10²³ átomos.
Explicación:
Inicialmente debemos saber que la masa molar del magnesio es de 24 g/mol, de tal manera que buscamos la cantidad de moles que tiene 5 gramos del elemento.
m = (5 g/ 24 g/mol)
m = 0.21 mol
Ahora, multiplicamos esta cantidad por el número de avogrados, el cual es una relación entre cantidad de partículas y moles.
átomos = (0.21 mol)·( 6.022x10²³ átomos / mol)
átomos = 1.25x10²³ átomos.
Por tanto, 5 gramos de magnesio posee 1.25x10²³ átomos.
Los átomos de magnesio que están contenidos en 5 g de Mg son 2.509×10²³ moléculas Mg.
Datos
5 g Mg
Peso molecular Mg= 12 g/mol
Número de Avogadro
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Realizando la conversión:
5 g Mg ( 1 mol Mg/ 12 g Mg)( 6.023*10²³ moléculas Mg/ 1 mol Mg)= 2.509×10²³ moléculas Mg.
Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924
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