Question

1.- Dada la ecuación 2 KClO3 --------------> 2KCl + 3 O2 ¿Calcular?
a) Los moles de oxígeno que se producen por la descomposición térmica de 155 gr de Clorato de potasio

b) Los gramos de KClO3 que reaccionaron para generar 6 moles de cloruro de potasio.



2¿Cuántos moles de Arsénico (As se necesitan para obtener 10 gr de oxido de arsénico (III) con el

hidrógeno necesario para completar la reacción?

La reacción es la siguiente: 2As + 3H2O ---------> As2 O3 + 3H2



Ayudenme por favor:(

Answer 1

Respuesta:

1.  a) n O2 = 1.896 moles   b)   g = 735.6 g de KClO3

2. n = 7.573 moles de arsénico

Explicación:

- Dada la ecuación: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

Calcular:

Datos:

Mm KClO3 = 122.6  g/mol

m KClO3 = 155 g

n O2 =  ¿?

m KClO3 = ¿?

a) Los moles de oxígeno que se producen por la descomposición térmica de 155 gr de Clorato de potasio

n = 155 g KClO3   x   _1 mol KClO3_    x  __3 mol O2__

                                  122.6 g KClO3           2 mol KClO3

n O2 = 1.896 moles

b) Los gramos de KClO3 que reaccionaron para generar 6 moles de cloruro de potasio.

g = 6 mol KCl  x   2 mol KClO3  x  122.6 g KClO3

                              2 mol KCl            1 mol KClO3

g = 735.6 g de KClO3

2.  ¿Cuántos moles de Arsénico (As) se necesitan para obtener 10 gr de oxido de arsénico (III) con el hidrógeno necesario para completar la reacción?

              La reacción es la siguiente: 2As + 3H2O → As2O3 + 3H2

DATOS:

Mm As =  74,92 g/mol

Mm As2O3: 197,84 g/mol

m = 10 g de As2O3

n (As) = ¿?

n = 10 g As2O3  x  _1 mol As2O3_   x   __2 mol As_   x   74,92 g As

                              197.84 g As2O3         1 mol As2O3         1 mol As

n = 7.573 moles de arsénico