Question

Que volumen de una solucion 0,2 M de Ni(NO3).6H2O que contiene 500mg de Ni. resp. 42,6cm3

Answer 1

M(Ni) = 59g/mol
M(Ni(NO₃)₂*6H₂O) = 59g/mol + 2*14g/mol + 6*16g/mol + 2*(2*1g/mol + 16g/mol) = 291g/mol
500mg = 0,5g

59g Ni ------------------ 291g Ni(NO₃)₂*6H₂O
0,5g ------------------------- xg

xg = 2,5g

n(Ni(NO₃)₂*6H₂O) = m/M = 2,47g / 291g/mol = 0,0086 moles

C = n/V ==> V = n/C = 0,0085mol / 2mol/dm³ = 0,0425dm³ = 42,5cm³

Answer 2

El volumen de una solución 0.2 M de Ni(NO₃)*6H₂O es: 42.6 cm³

Datos:

Molaridad= M= 0.2

Masa soluto= 500 mg Ni

Explicación:

1. Se convierte la masa de soluto a moles:

500 mg Ni (1 g Ni/ 1000 mg Ni)( 1 mol Ni/ 58.69 g Ni)= 8.51*10⁻³ moles Ni

2. Se halla el volumen de la solución mediante la fórmula de molaridad:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

0.2= 8.51*10⁻³ moles/ V

V= 8.51*10⁻³ / 0.2

V= 0.0426 L

V= 42.6 cm³

Profundiza en química en https://brainly.lat/tarea/10769941