1-¿Cuáles son las propiedades de la materia ?
2-¿Qué se utiliza para medir la masa?
3-¿Que se utiliza para medir el volumen?
4-¿Cuáles son los estados de agregación de la materia y cuales características presentan ?
5-¿ Que establece la ley de la conservación de la materia y quien enunció dicha ley?
6-¿Como pueden ser los cambios de estados de la materia?
7-¿ Cómo está compuesta la materia?
8-¿Qué es un átomo y cómo está constituido?
9-¿cómo se forman las moléculas?
10-¿ Qué son formula quimicas y como están compuestas?
11-Investiga sobre los siguientes modelos atómicos:
-Modelo de Democrito
-Modelo de Dalton
- Modelo del pudin de pasas de Thomson
-Modelo de Rutherford
-Modelo de Bohr
-Modelo de Sommerfeld
-Modelo de Schrodinger
12-¿Qué son los números cuánticos?
13-¿ Cuáles son los cuatros números cuánticos y defina cada uno?
14-¿Qué es una configuración electrónica?
15-Investiga que establecen principio de exclusión de Pauli
16-¿ Que establece la regla de Hund?
17-Realiza el diagrama de Moeller y diga qué método se utiliza
19-¿Cuál es el principio de Aufbau?
Respuestas
Respuesta:
1:Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo. Volumen o extensión: espacio que ocupa un cuerpo
2:Para medir la masa de los objetos se utilizan balanzas
3:El volumen se puede medir con distintos instrumentos, por ejemplo, una pipeta, una huincha de medir o una probeta. Su principal unidad de medida es el metro cúbico (m3). Sin embargo, la que más utilizamos para los líquidos es el litro, cuyo símbolo es L
4: Estados de agregación. La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
5:Esta es la ley de la conservación de la masa, enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Lomonósov- Lavoisier
6: Hay dos tipos de cambios: físicos y químicos. Cambios físicos. Cuando se produce, la materia sigue siendo la misma, por ejmplo, cuando el agua pasa de estado sólido a líquido, el agua sigue siendo la misma. ... Cuando ocurren, la materia se transformaen otra, es decir, el cambio da lugar a una sustancia diferente.
7:Toda la materia está hecha de partículas llamadas átomos que a su vez, están constituidos de protones, neutrones y electrones. Y no es lo último, los protones y los neutrones están constituidos de partículas más pequeñas llamadas quarks que le dan masa y glunes que atribuyen la fuerza nuclear fuerte
8: Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo.
9: Cuando se combinan los átomos al formar enlaces covalentes, el grupo de átomos que resulta se conoce como molécula. Por lo tanto, podemos decir que una molécula es la unidad más simple de un compuesto covalente. Como ahora podremos ver, hay una variedad de formas distintas de representar y dibujar moléculas.
10: Una fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
12: Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
13:Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario (ℓ)
- Número cuántico magnético (m)
- Número cuántico espín (s).
14:En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.
15:El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos dentro del mismo sistema cuántico
16:La regla de Hund es un principio empírico formulado en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund a partir del estudio de los espectros atómicos y la distribución de elementos en la tabla periódica
17:El diagrama de Moeller es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su número atómico (Z). ... Se caracteriza por trazar unas diagonales por las columnas de los orbitales, y siguiendo la dirección de la flecha se establece el orden apropiado de los mismos para un átomo.
19: El principio de Aufbau establece que los electrones no serán ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos hayan sido ocupados. Así pues, contiene una serie de instrucciones relacionadas con la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.