Question

Una muestra de metal contiene 4.25 moles de molibdeno y 1.63 moles de titanio, expresa la relación en átomos y
moléculas.​

Answer 1

a) N(m)(Mo)=25.598 moléculas de Mo.
m(Mo)=407.79 g.
b) N(m)(Ti)=9.817 moléculas de Ti.
m(Ti)=78.019 g.
Explicación:
Datos:
n(Mo)= 4.25 moles de Molibdeno.
P.A.(Mo)=95.95 g ,Peso atómico del Molibdeno.
N(m)(Mo)=? Número de moléculas de Mo.
m(Mo)=? ,masa de Mo.
n(Ti)=1.63 moles de Titanio.
P.A.(Ti)=47.867 g , Peso atómico del Titanio.
N(m)(Ti)=? ,Número de moléculas de Ti.
m(Ti)= masa de Ti.
Relación de átomos y moléculas =?
Entonces,se tiene lo siguiente:
a) Con relación al Molibdeno:
1 mol (Mo) ------> 6.023×10^23 moléculas
4.25 mol (Mo) ----> N(m)
N(m)=[(4.25mol)(6.023×10^23moléculas)]/(1mol)
N(m)(Mo)=25.598 moléculas de Mo.
95.95 g (Mo) ------> 6.023×10^23 moléculas (Mo)
m ------> 25.598 moléculas de Mo
m=[(95.95g)(25.598)]/ (6.023×10^23 moléculas)
m(Mo)=407.79 g.
b) Con relación al Titanio:
1 mol (Ti) ------> 6.023×10^23 moléculas
1.63 moles (Ti) -----> N(m)(Ti)
N(m)(Ti)=[(1.63 moles)(6.023×10^23)]/ (1mol Ti)
N(m)(Ti)=9.817 moléculas de Ti.
47.867 g Ti ------> 6.023×10^23 moléculas(Ti)
m -----> 9.817 moléculas de Ti
m=[(47.867g)(9.817moléculas)]/(6.023×10^23)
m(Ti)=78.019 gDatos:
n(Mo)= 4.25 moles de Molibdeno.
P.A.(Mo)=95.95 g ,Peso atómico del Molibdeno.
N(m)(Mo)=? Número de moléculas de Mo.
m(Mo)=? ,masa de Mo.
n(Ti)=1.63 moles de Titanio.
P.A.(Ti)=47.867 g , Peso atómico del Titanio.
N(m)(Ti)=? ,Número de moléculas de Ti.
m(Ti)= masa de Ti.
Relación de átomos y moléculas =?
Entonces,se tiene lo siguiente:
a) Con relación al Molibdeno:
1 mol (Mo) ------> 6.023×10^23 moléculas
4.25 mol (Mo) ----> N(m)
N(m)=[(4.25mol)(6.023×10^23moléculas)]/(1mol)
N(m)(Mo)=25.598 moléculas de Mo.
95.95 g (Mo) ------> 6.023×10^23 moléculas (Mo)
m ------> 25.598 moléculas de Mo
m=[(95.95g)(25.598)]/ (6.023×10^23 moléculas)
m(Mo)=407.79 g.
b) Con relación al Titanio:
1 mol (Ti) ------> 6.023×10^23 moléculas
1.63 moles (Ti) -----> N(m)(Ti)
N(m)(Ti)=[(1.63 moles)(6.023×10^23)]/ (1mol Ti)
N(m)(Ti)=9.817 moléculas de Ti.
47.867 g Ti ------> 6.023×10^23 moléculas(Ti)
m -----> 9.817 moléculas de Ti
m=[(47.867g)(9.817moléculas)]/(6.023×10^23)
m(Ti)=78.019 g