Question

Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 13.5 moles de NH3?
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Answer 1

Se producen 364,5 g  de agua a partir de 13,5 moles de amoniaco, en base a la ecuación quimica que representa la reacción de amoniaco y oxígeno.

Observación:

El enunciado del problema no especifica la ecuación química de la reacción.

Usando la ecuación química:

4 NH₃  + 5 O₂     →     4 NO   +   6 H₂O

De la ecuación química tenemos que:

A partir de 4 moles de NH₃ se produce 6 moles de H₂O, entonces calculamos cuántos moles de agua se producen a partir de 13,5 moles de NH₃:

( 6 moles H₂O / 4 moles NH₃ ) × 13,5 moles NH₃ = 20,25 moles H₂O

20,25 moles H₂O  ×   ( 18 g / mol )  = 364,5 g H₂O

Se producen 364,5 g  de agua.