Calcule el volumen de una solucion 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 [ml] de una solucion 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1,39 [g/ml]
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Respuesta dada por:
37
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
V (volumen final de la solución) = ? (en mL)
% p / p = 36
d (densidad) = 1,39 g/mL
V (volumen inicial de solución) = 5 mL
m (masa de solución) = ? (en g)
m1 (masa de soluto) = ? (en g)
n1 (número de mol) = ? (en mol)
M (Molaridad) = 0,5 M (Mol/L)
MM (Masa Molar del NaOH)
Na = 1 * 23 = 23 u
O = 1 * 16 = 16 u
H = 1 * 1 = 1 u
----------------------------------
MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol
Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:
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


Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:

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
Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:



Ahora, vamos a encontrar el volumen de la solución, aplicando los datos encontrados a la fórmula de la concentración molar, veamos:

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


¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
V (volumen final de la solución) = ? (en mL)
% p / p = 36
d (densidad) = 1,39 g/mL
V (volumen inicial de solución) = 5 mL
m (masa de solución) = ? (en g)
m1 (masa de soluto) = ? (en g)
n1 (número de mol) = ? (en mol)
M (Molaridad) = 0,5 M (Mol/L)
MM (Masa Molar del NaOH)
Na = 1 * 23 = 23 u
O = 1 * 16 = 16 u
H = 1 * 1 = 1 u
----------------------------------
MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol
Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:
Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:
Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:
Ahora, vamos a encontrar el volumen de la solución, aplicando los datos encontrados a la fórmula de la concentración molar, veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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