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RESUMEN Y TÉRMINOS CLAVES
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Introducción y Sección 1.1 La química es el estudio de la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia.
La composición de la materia tiene que ver con los tipos de elementos que contiene. La estructura de la materia tiene que ver con la forma como están dispuestos los átomos de esos elementos. Una molécula es una entidad compuesta por dos o más átomos que están unidos entre sí de forma específica.
Sección 1.2 La materia existe en tres estados físicos: gaseoso, líquido y sólido, que se conocen como estados de la materia.Hay dos clases de sustancias puras: elementos y compuestos. Cada elemento tiene una sola clase de átomo y serepresenta con un símbolo químico que consiste en una o dosletras, siendo mayúscula la primera. Los compuestos constande dos o más elementos unidos químicamente. La ley de la composición constante, también llamada ley de las proporciones definidas, dice que la composición elementalde un compuesto puro siempre es la misma. La mayor parte dela materia consiste en una mezcla de sustancias. Las mezclas tienen composición variable y pueden ser homogéneas o heterogéneas;las mezclas homogéneas se llaman disoluciones.
Sección 1.3 Cada sustancia tiene un conjunto único de propiedades físicas y propiedades químicas que pueden servirpara identificarla. Durante un cambio físico, la materia nocambia su composición. Los cambios de estado son cambiosfísicos. En un cambio químico (reacción química) una sustanciase transforma en otra químicamente distinta. Las propiedades intensivas son independientes de la cantidad demateria examinada y sirven para identificar las sustancias. Las propiedades extensivas tienen que ver con la cantidadde sustancia presente. Las diferencias en sus propiedades físicasy químicas sirven para separar a las sustancias.El método científico es un proceso dinámico que sirvepara contestar preguntas acerca del mundo físico. Las observacionesy experimentos dan lugar a leyes científicas, reglasgenerales que resumen el comportamiento de la naturaleza.Las observaciones también conducen a explicaciones tentativaso hipótesis. Si una hipótesis se prueba y refina podría darorigen a una teoría.
Sección 1.4 Las mediciones en química se efectúan empleando el sistema métrico. Se hace hincapié especial en cierto conjunto de unidades métricas llamadas unidades SI, que se basan en el metro, el kilogramo y el segundo como unidades fundamentales de longitud, masa y tiempo, respectivamente. El sistema métrico utiliza una serie de prefijos para indicar fracciones o múltiplos decimales de las unidades fundamentales. La escala de temperatura del SI es la escalaKelvin, aunque también se usa con frecuencia la escala Celsius. La densidad es una propiedad importante que es igual a la masa dividida entre el volumen.
Sección 1.5 Todas las cantidades medidas son inexactas en mayor o menor grado. La precisión de una medición indica qué tanto concuerdan entre sí diferentes mediciones de una cantidad. La exactitud de una medición indica qué tanto concuerda una medición con el valor aceptado o “verdadero”. Las cifras significativas de una cantidad medida incluyen un dígito estimado, que es el último dígito de la medición. Las cifras significativas indican el alcance de la incertidumbre de la medición. Se deben seguir ciertas reglas para que un cálculo en el que intervienen cantidades medidas se informe con el número correcto de cifras significativas.
Sección 1.6 En la estrategia de análisis dimensional para la resolución de problemas se incluyen las unidades de las mediciones a través de los cálculos. Las unidades se multiplican, dividen o cancelan igual que las cantidades algebraicas. La obtención de las unidades correctas para el resultado final es una forma importante de verificar el método de cálculo. Para convertir unidades y para resolver varios otros tipos de problemas se pueden usar factores de conversión. Estos factores son cocientes construidos a partir de relaciones válidas entre cantidades equivalentes