Question

realisar los calculos moleculares de las siquientes sustancias Na2SO4.10H2O

Answer 1

Bueno te dejo todo lo que se puede obtener de esos dos compuestos...

Primero peso molecular...que lo obtenemos buscando en la tabla períodica los pesos de cada elemento y deberemos multiplicar por los sub-índices...que tenemos...
$Na_{2}S O_{4} [/text] Entonces tendremos la suma de los elementos multiplicamos por si respectivo sub-indice... [tex] Na_{2}=23(2) =46 \\ S=32(1)=32 \\ O_{4} =16(4)=64 \\ sumando: 142 \frac{g}{mol}$ adicional si deseas saber la valencia del estado de oxidación con el que se encuentra...sería así...

ya de plano sabemos que el oxígeno funciona con estado de oxidación -2 pero debemos multiplicar por el número de átomos que hay para cada elemento ..además como el sodio es de familia 1A decimos que su estado de oxidación es el +1 solo faltaría multiplicar por el número de atomos de cada elemento y ver que la suma superior de igual a cero...

$Na^{+1} _{2} S^{?} O ^{-2} _{4} \\ Na^{2(1)} _{2} S^{?} O^{-2(4)} _{4} \\ Na^{2} _{2} S^{?} O^{-8} _{4}$ entonces tenemos que la suma de los numeritos de arriba debe ser cero..es decir...$2+?-8=0 \\ ?=+6$ por lo tanto el azufre esta funcionando con valencia +6

Para el segundo....
[tex]10 H_{2} O \\ Peso: H_{2} =(1)(2)=2 \\ O=16(1)=16 \\ sumando: H_{2}O pesa=18 \frac{g}{mol} \\ [/pero fíjate que tiene un 10 gigante al principio éstas son las moles y no debemos olvidarlas, entonces todo lo que nos quedó vamos a multiplicar por 10] entonces quedaría

el peso de 10 moles de agua es igual a 180 gramos sobre mol...los estados de oxidación se ven claramente son son el 1

espero te sirva y si tienes alguna duda me avisas