Hallar la Configuración electrónica de los siguientes elementos:
Deben de identificarlos y decir el número de su configuración electrónica.
H, Be, Sc, Ti, Mn, Fe, Pt, Cu, Ag, Au, Hg, Rb, Zr, K, Fr, Bi, S, O, He y Ar
Respuestas
Respuesta:
15 Estructura Electrónica y
Elementos químicos
15.1 Metales, no metales y metaloides
15.2 Estados de oxidación más frecuentes
15.3 Estructura de los no metales y metaloides en estado elemental
15.4 Estado natural y preparación de los no metales
15.5 Reactividad, estado natural y preparación de los metales _________________________________________________________________________________________
15.1 Metales, no metales y metaloides
Los elementos pueden clasificarse en una forma muy general como metales, no metales o metaloides. Los
metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. N o existen límites precisos
entre las categorías. Las propiedades físicas y químicas más características de los metales y los no metales
se listan en la tabla 15.1.
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Tabla 15.1. Propiedades físicas y químicas más características de los metales y no metales
Propiedades Metales No metales
físicas Elevada conductividad eléctrica Mala conductividad eléctrica
Elevada conductividad térmica Buenos aislantes del calor
Aspecto metálico (gris salvo Cu y Au) Aspecto no metálico
Sólidos a temperatura ambiente (salvo Hg) Sólidos, líquidos o gases
Maleables (se laminan en hojas) Quebradizos
Dúctiles (se estiran en hojas) No dúctiles
Propiedades
químicas Generalmente tienen pocos electrones de valencia Generalmente tienen muchos electrones de valencia
Electropositivos Electronegativos
Agentes reductores Agentes oxidantes
Bajas entalpías de ionización Elevadas entalpías de ionización
Bajas afinidades electrónicas Elevadas afinidades electrónicas
Forman cationes Forman aniones
Los óxidos e hidróxidos suelen ser básicos o anfóteros Los óxidos y oxoácidos son ácidos _____________________________________________________________________________________________________
Las propiedades de los metales son básicamente consecuencia del pequeño número de electrones de
valencia y de su carácter electropositivo. Los no metales sólo requieren un pequeño número de electrones
para alcanzar la estructura de gas noble, por lo que en su estado elemental se combinan entre sí mediante
3 45 6 7 8 9 10 11 12 Al
B e
G a
In
B
N a
K
Rb
C s
M g
C a
S r
B a
S c
Zr
Hf
Y
Lu
V
N b
T a
M n
Tc
R e
C r
M o
W
F e
Ru
Os
Ti C o
Rh
C u
Ag
N i
P d
Z a
C d
2 13 14 15 16 17
18
Metales
Metaloides
No metales
S n
Tl P b
P
As
S b
Bi
N
C l
Br
I
At
F
S
S e
T e
P o
O
Ar
Kr
X e
Rn
N e
S i
G e
C
H e
1
H
Li
Ir Au Pt Hg
Fr Ra Lr
L a Tm
Ac
C e
Th
N d
U
Pr
P a
Pm
N p
E u
Am
S m
P u
Gd
C m
Tb Ho Dy Er Y b
Bk Es Cf FmM d N o
Figura 15.1.
Distribución de los
metales, no metales y
metaloides en la tabla
periódica.