Question

Una empresa que produce aceite de girasol genera como residuo de los procesos de refinación cantidades importantes de hidróxido de sodio (NaOH), para continuar con sus operaciones debe comprobar a las autoridades correspondientes que da el tratamiento adecuado a esos residuos.
Para ello es necesario conocer la cantidad de residuos generados y establecer un protocolo de tratamiento.

Los residuos que se obtienen del proceso de refinación de aceite de girasol están disueltos en agua y al adicionar un ácido disuelto en agua, como el ácido clorhídrico, el volumen de los residuos incrementa, lo cual genera un problema más.
Por lo anterior es preferible usar ácidos en estado sólido como el ácido oxálico o el ácido cítrico.
a) si se utilizara ácido oxálico (C2H2O4) para neutralizar los residuos de NaOH,
¿Cuántos kilogramos de este ácido se necesitarían para neutralizar 300 Kg de residuo?
la ecuación que representa la neutralización del hidróxido de sodio con ácido oxálico es:
2NaOH + C2H2O4 --> Na2C2O4 + 2H2O

b) Si se utilizara ácido cítrico (C6H8O7) para la neutralización
3NaOH + C6H8O7 --> Na3C6H5O7 + 3H2O
¿Cuántos Kilogramos de ácido cítrico se usarían para neutralizar 300 Kg de hidróxido de sodio?


c) ¿Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico se neutralizan con 750 Kg de hidróxido de calcio?
H2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + 2H2O

d) Explica cuál es la importancia de la estequiometría en la vida cotidiana y en la industria, explica que pudiera ocasionar si no se considera su uso en una situación?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

360 Kg

Explicación:

como la rxn es uno a uno.

400kg/40 Kg/,kmol= 10 kmol de NaOH

1:1 necesitaría 10 kmol de HCl (10kmol*36 Kg/mol)= 360 Kg

espero haberte ayudado