Question

Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3, O-2, F-1, Na+1 y Mg+2:
a) Razona: ¿Qué características tienen en común? b) Dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia. c) Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño.

Answer 1

Todos esos elementos pertenecen al mismo periodo (fila) de la tabla periodica. El 3.

a) El N, O y F al ganar, respectivamente, 1, 2 y 3 electrones se convierten en iones con el mismo numero de electrones y adoptan la configuracion electronica del elemento Ne.

El Na y Mg han perdido, respectivamente, 1 y 2 electrones, para convertirse tambien en los iones con la misma cantidad de electrones que los de arriba.

Lo comun es que todos tienen la misma cantidad de electrones e igual al elemento Ne.

b) el dibujo puede ser un circulo pequeno que representa el nucleo, un circulo concentrico mas grande con 2 electrones y otro circulo concentrico mas grande aun que representa la utlima capa de electrones con 8 electrones.

Cada circulo grande representa una capa con electrones.

Sin embargo cada nucleo es diferente, como explicaremos a continuacion.

c) Mientras mayor sea el numero atomico, mayor es la carga nuclear (el nucleo tiene mas protones), por lo que la fuerza de atraccion que ejerce el nucleo sobre los electrones sera mayor y  menor el tamaño del ion.

Por tanto, el orden ascendente de los iones de acuerdo con su tamaño es

El Mg+2 < Na +1 < F -1 < O -2, < N-3

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Los iones propuestos tienen en común que son isoelectrónicos, es decir, que tienen el mismo número de electrones. Si tienen carga negativa quiere decir que tienen exceso de electrones y si la carga es positiva será que tiene electrones de menos:

(siete protones y 10 electrones)

(ocho protones y 10 electrones)

(nueve protones y 10 electrones)

(once protones y 10 electrones)

(doce protones y 10 electrones)