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5
Hablar de la difusión o efusión de los gases, es hablar de la Ley de Graham, la cual define este proceso y plantea el químico británico Thomas Graham a través de esta ley, las velocidades con las que la difusión y efusión de los gases se realiza es inversamente proporcional a las raíces cuadradas de respectivas masas molares.
![\frac{v_{1} }{v_{2} } = \sqrt{\frac{ M_{2} }{M_{1} } } \frac{v_{1} }{v_{2} } = \sqrt{\frac{ M_{2} }{M_{1} } }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bv_%7B1%7D+%7D%7Bv_%7B2%7D+%7D+%3D++%5Csqrt%7B%5Cfrac%7B+M_%7B2%7D+%7D%7BM_%7B1%7D+%7D+%7D++)
v = velocidades
M = Masas molares
Por otra parte, podemos definir que son estos fenómenos:
- Difusión gaseosa: Se refiere a la dispersión gradual de un gas en el seno de otro.
- Efusión gaseosa: Es el proceso que se da cuando un gas bajo presión, escapa a través de una abertura.
La imagen, muestra en la izquierda efusión a la derecha difusión.
v = velocidades
M = Masas molares
Por otra parte, podemos definir que son estos fenómenos:
- Difusión gaseosa: Se refiere a la dispersión gradual de un gas en el seno de otro.
- Efusión gaseosa: Es el proceso que se da cuando un gas bajo presión, escapa a través de una abertura.
La imagen, muestra en la izquierda efusión a la derecha difusión.
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