Question

Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0,405 moles ocupan un volumen de 7720 litros a la presión de 790mmHg

Answer 1

Formula de los gases ideales   PV=NRT    P=Presion (atm)
                                                                      V=Volumen (Lt)
Pasamos la presion de mmHg a Atm         N=Moles (mol)
                                                                      R=Constante (Atm·lt/mol·K)
 760 mmHG -----> 1 Atm                               T=Temperatura (K)
 790 mmHG ----->X atm 
 
 X= 790×1            X=1.0394736842 atm
      ---------            X=1.04 atm aprox           
         760

Reemplazamos los datos en la formula PV=NRT  -----> T=PV
                                                                                            -----
                                                                                             NR
              
       T=     1.0394736842 atm  × 7720 Lt                     T=241488,9097 K
                 --------------------------------------
             0,405 mol  ×  0.08205  (Atm·lt/mol·K)