Calcular la molaridad del etanol (C 2 H 6 O) si se tienen 80 mL (densidad 0,83 g/mL) en 250 mL de solución.
Respuestas
Respuesta:
5,742M abajo la explicación
Explicación:
- la molaridad ( M) es moles de soluto (ST) en 1 litro de solucion (Sc) ( 1000cm3o 1000 ml) sabiendo eso haces lo siguiente : calculas la Mr de 1 mol de etanol por lo que si sumas 2por 12.0 g del C (24 +6 por 1,0,g del H (6gr) + 16,0gr del O.
eso da 46gr/mol
- La densidad de una sustancia sirve para pasar de ml a gr y viceversa en este caso pasaremos de ml a gramos, para luego pasarlo a moles de C2H6O recordar que la molaridad es moles de soluto (C2H6O) por 1000 ml de solucion
en 250 ml Sc
80ml de C2H6O (es dato) multiplicado por 0,83gr/ml (densidad es dato)
da como resultado 66.04 gr de C2H6O
por lo que hasta ahora tenemos que en 250 ml de solucion hay 66,04 gr de C2H6O
ahora calculamos los gramos de C2H6O en 1000ml ( porque la molaridad es por litro) entones: por regla de 3 hacemos lo siguiente:
(1000ml Sc (solución) multiplicado por 66,04g de C2H6O) y eso dividido por 250ml de Sc da como resultado 264,16 gr de C2H6O
por lo que en 1000 ml de Sc hay 264,16 gr de C2H6O por ultimo pasamos los 264,16gr del C2H6O a moles para obtener la Molaridad
46gr C2H6O (Mr ya calculado al principio)----- 1 mol
264,16gr de C2H6O (dato de recien)-------- X haciendo regla de 3 (264,16 por 1 ) dividido 46 da= 5,742 moles en 1000ml de soluciónpor lo tanto la molaridad es 5,742M