Respuestas
Respuesta:
256.4065 g/mol
La masa molar y el peso molecular de Mg(NO3)2·6H2O es 256,406.
Explicación:
¿Cómo puedo encontrar la masa molar de un compuesto químico?
Para cualquier compuesto químico que no sea un elemento, necesitamos encontrar la masa molar a partir de la fórmula química. Para hacer esto, necesitamos recordar algunas reglas.
1. Las masas molares de los compuestos químicos son iguales a las sumas de las masas molares de todos los átomos en una molécula de ese compuesto.
Si tenemos un compuesto químico como el NaCl, la masa molar será igual a la masa molar de un átomo de sodio más la masa molar de un átomo de cloro. Si escribimos esto como un cálculo, se ve así:
(1 átomo x 23 gramos / mol de Na) + (1 átomo x 35,5 gramos / mol de Cl) = 58,5 gramos / mol de NaCl
2. Si tiene un subíndice en una fórmula química, entonces multiplique el número de átomos de cualquier cosa al lado de ese subíndice por el número del subíndice.
Para la mayoría de los compuestos, esto es fácil. Por ejemplo, en el cloruro de hierro (II), o FeCl2, tiene un átomo de hierro y dos átomos de cloro. La masa molar será igual a:
(1 átomo x 56 gramos / mol de Fe) + (2 átomos x 35,5 gramos / mol de cloro) = 127 gramos / mol de cloruro de hierro (II)
Para otros compuestos, esto podría complicarse un poco más. Por ejemplo, tome el ejemplo del nitrato de zinc o Zn (NO3) 2. En este compuesto, tenemos un átomo de zinc, dos átomos de nitrógeno (un átomo entre paréntesis multiplicado por el subíndice dos) y seis átomos de oxígeno (tres átomos entre paréntesis multiplicados por el subíndice dos). La masa molar de nitrato de zinc será igual a (1 átomo x 65 gramos / mol de zinc) + (dos átomos x 14 gramos / mol de nitrógeno) + (seis átomos x 16 gramos / mol de oxígeno) = 189 gramos / mol de nitrato de zinc.
Para todos los demás compuestos, la idea general es la misma. Básicamente, ahora debes saber cómo encontrar las masas molares de cualquier compuesto químico.
Espero haberte ayudado
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