Question

La venta de aspirinas no requiere receta médica, pero el uso frecuente de las mismas contribuye al desgaste de la mucosa gástrica (gastritis). La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3).
C7H6O3+ C4H6O3 ⇒C9H8O4+ C2H4O2

Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico C7H6O3 con 4.0 g de anhídrido acético C4H6O3:


a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?


b) ¿Cuántos gramos de aspirina se forman?

Answer 1

Respuesta:

C7H6O3 ________ C9H8O4

138 gr                        180 gr

2.0                               x  

X= 2.0(180)/138= 2.60  

C4H6O3 __________ C9H8O4  

102 gr                             180

  4.0                                  x  

X= 4.0(180)/102=  7.05  

RL= C7H6O3     RE= C4H6O3

Explicación:

Answer 2

Explicación:

a) C7H6O3+ C4H6O3 ⇒C9H8O4+ C2H4O2

datos de C7H6O3:

M:2.0g

MM:138.122g

n(moles):0.014479952

Datos de C4H6O3:

M:4.0g

MM:120.089g

n(moles):0.033308629

0.033308629C4H6O3/0.014479952C7H6O3=2.300327308

R.L=C4H6O3

R.E=C7H6O3

b) RL:C4H6O3

M:4.0g

MM:120.089g

n(moles): 0.033308629

Datos de C9H8O4

M:6.0g

MM:180.159g

n(moles):0.033308629