• Asignatura: Química
  • Autor: princessjulia256
  • hace 4 años

La venta de aspirinas no requiere receta médica, pero el uso frecuente de las mismas contribuye al desgaste de la mucosa gástrica (gastritis). La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3).
C7H6O3+ C4H6O3 ⇒C9H8O4+ C2H4O2

Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico C7H6O3 con 4.0 g de anhídrido acético C4H6O3:


a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?


b) ¿Cuántos gramos de aspirina se forman?


AquiPau: tienes el inciso b)?

Respuestas

Respuesta dada por: elizabethzazuetazamo
90

Respuesta:

C7H6O3 ________ C9H8O4

138 gr                        180 gr

2.0                               x  

X= 2.0(180)/138= 2.60  

C4H6O3 __________ C9H8O4  

102 gr                             180

  4.0                                  x  

X= 4.0(180)/102=  7.05  

RL= C7H6O3     RE= C4H6O3

Explicación:


valeriaadeliz: inciso b?
elizabethzazuetazamo: Nosé si está bien pero sume el C7H6O3 con el C4H6O3 su masa
MaryV22: Alguien tiene el inciso b?
valeriaadeliz: 2.60grs. de C7H6O3
dulcevlazquez: El inciso b cuál es??
garrrangel: la respuesta es del inciso "b", pero cuál es el inciso A
anette4327: la respuesta de la A es los reactivos limitante
anette4327: que aparecen hasta abajo
anette4327: yo tengo el mismo problema pero el mio incluye otra pregunta, dice ¿Cual es la cantidad en moles del reactivo en exceso que queda sin reacciónar?
anette4327: Me podrían decir cual es la respuesta?
Respuesta dada por: ac1000
16

Explicación:

a) C7H6O3+ C4H6O3 ⇒C9H8O4+ C2H4O2

datos de C7H6O3:

M:2.0g

MM:138.122g

n(moles):0.014479952

Datos de C4H6O3:

M:4.0g

MM:120.089g

n(moles):0.033308629

0.033308629C4H6O3/0.014479952C7H6O3=2.300327308

R.L=C4H6O3

R.E=C7H6O3

b) RL:C4H6O3

M:4.0g

MM:120.089g

n(moles): 0.033308629

Datos de C9H8O4

M:6.0g

MM:180.159g

n(moles):0.033308629

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