Respuestas
Respuesta:
80
Explicación:
C3H8+5O2 - 3CO2+4H2O
40gr
C3H8. -. 3CO2
44=88
gr=(40)(88)
------------
44
la solución es multiplicar las masas moleculares del dioxido de carbono y del hidrocarburo
En el enunciado del problema no se especifica cuál hidrocarburo participa en la reacción de combustión. Asumiendo que el hidrocarburo es propano, tenemos que se producen gramos de dióxido de carbono al quemar 40 gramos del hidrocarburo.
Ecuación química - Combustión del propano:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Masa molar del propano = 44 g/mol
Masa molar de dióxido de carbono = 44 g/mol
De la ecuación, tenemos que:
A partir de 1 mol de propano (44 g) se producen 3 moles (132 g) de dióxido de carbono.
Calculamos cuánto dióxido de carbono se producirá al quemar 40 g de propano:
( 132 g CO₂ / 44 g C₃H₈ ) × 40 g C₃H₈ = 120 g CO₂
Se producen 120 g de CO₂ a partir de 40 g del hidrocarburo
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