Question

Calcular el producto de solubilidad (Kps) del Fosfato de Plata (Ag3PO4) que tiene una concentración de 3,4x10-5 mol/Lt de Ion Fosfato.
Ag3PO4 => 3Ag + PO4
Ayúdenme por favor!!!! ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Si la disolución está saturada el Ag₃PO₄(s) está en equilibrio con sus iones disueltos.

Inicialmente tenemos una concentración del fosfato de plata que se disolverá parcialmente.

Llamamos “S” a la solubilidad:    

                           Ag₃PO₄(s)  ⇔   3 Ag⁺ (aq)   +   PO₄³⁻ (aq)

inicialmente         3.4*10⁻⁵               0                       0                                           equilibrio             3.4*10⁻⁵ - S         3S                       S

Kps = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻]  

Kps = (3S)³ * S = 3³ * S³ * S = 27 * ( 3.4*10⁻⁵ )⁴

Kps = 3,61*10⁻¹⁷