Question

La presión inicial del gas amoniaco (NH3) de 1.7 litros es de 305 lb/plg² ¿ que volumen debe ocupar en mi a 1.5 atmosferas de presion ? Expresar la presión en lb/plg² ya que 1 atm = 14.7 lb/plg²

Answer 1

El volumen ocupado por el gas amoniaco a 1.5 atm, es de 23.52 L o 23514,7 ml  

¿Qué expresa la ley de Boyle?

La ley de Boyle es una de la leyes de los gases ideales. Expresa que si se mantiene a la temperatura constante, los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soportan. De acuerdo a este principio se establece que:

V1/V2= P2/P1

V1*P1=V2P2

datos

P1= 305 lb/ plg²

V1= 1.7 L * 1000 ml /1 L = 1700 ml

V2=?

P2= 1.5 atm

1. Convertir a unidades de lb/plg²

1.5 atm  *14.7 lb/plg²/1 atm = 22.05  lb/plg²

2. Buscar el V2

$V_{2} =\frac{1700 ml *305 lb/plg^{2} }{22.05 lb/plg^{2} } = 23514.7 ml = 23.515 L$

V$_{2}$ = 23514.7 ml = 23.52 L

Para conocer más del volumen de amoniaco en ml luego de la expansión consultar https://brainly.lat/tarea/6300163

#SPJ1