Question

un gas a una presión de 800torr ocupa un volumen de 200ml calcular el volumen que ocupará el mismo gas a 765torr​

Answer 1

Respuesta:

Si: P1 (pressión inicial)

1 atm ---------------- 760 mmHg

P1 ---------------------- 800 mmHg

se hace la regla de tres:

760*P1 = 800*1

760P1 = 800

P1 = 800/760

P1 ≈ 1.052 atm

Si: P2 (pressión final)

1 atm ---------------- 760 mmHg

P2 ---------------------- 765 mmHg

se hace la regla de tres:

760*P2 = 765*1

760P2 = 765

P2 = 765/760

P2 ≈ 1.006 atm

Tenemos los siguientes datos:

P1 (pressión inicial) = 1.052 atm

P2 (pression final) = 1.006 atm

V1 (volume inicial) = 200 mL → 0.2 L

V2 (volume final) = ? (en Litro)

En la expansión exotérmica (Ley de Boyle), tenemos la temperatura constante (la temperatura se mantiene la misma). Entonces, aplicando la siguiente fórmula y sustituyendo los valores, tendremos:

P_1*V_1 = P_2*V_2P

1

∗V

1

=P

2

∗V

2

1.052*0.2 = 1.006*V_21.052∗0.2=1.006∗V

2

0.2104 = 1.006V_20.2104=1.006V

2

1.006V_2 = 0.21041.006V

2

=0.2104

V_2 = \dfrac{0.2104}{1.006}V

2

=

1.006

0.2104

Explicación:

SALUDOS