En la conformación de un ácido oxácido, deben aparecer en su respectivo orden
A) Un no metal, el hidrógeno y el oxígeno B) Hidrógeno, no metal y oxígeno
C) Hidrógeno y un no metal D) Un no metal e hidrógeno.
Respuestas
Respuesta:
El organismo internacional I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry), es el encargado de dictar una serie de reglas para la formulación y nomenclatura de las sustancias químicas y ello permite nombrar de igual manera en todo el mundo científico a un mismo compuesto.
VALENCIA: Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Por tanto también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo.
La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
Por ejemplo: el C presenta valencia 2 en el CO, monóxido de carbono.
El átomo de carbono presenta valencia 4 en el CH4, metano, el átomo de carbono comparte los cuatro electrones de su capa de valencia, uno con cada uno de los electrones de los átomos de hidrógeno.
El ión monoatómico C4-, llamado carburo, el carbono tiene valencia - 4
En el CaC2, carburo de calcio, encontramos el ión diatómico C22- , también llamado carburo, la valencia iónica –2 es necesaria para compensar la valencia iónica +2 del Ca2+ . Si estudiamos el ión diatómico carburo podemos encontrar que el C tiene valencia 4 ( 3 covalente + 1 iónica)
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES
HIDRÓGENO: VALENCIA +1 -1
METALES
VALENCIA 1
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
VALENCIA 2
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
VALENCIA 3
Al
VALENCIAS 1, 2
Cu
Hg
VALENCIAS 1, 3
Au
Tl
VALENCIAS 2, 3
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4
Pt
Pb
Sn
VALENCIAS 2, 3, 6
Cr
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Mn
NO METALES
VALENCIA –1
F
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cl
Br
I
At
VALENCIA -2
O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
S
Se
Te
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
N
VALENCIAS +/- 3, 5
P
As Sb
VALENCIAS +2,+/- 4
C
VALENCIA +/-4
Si
VALENCIA +/-3
B
Volver al índice
2. NOMENCLATURA
Los cationes siempre se escriben a la izquierda y los aniones a la derecha
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:
A. La nomenclatura sistemática
B. La nomenclatura Stock
C. La nomenclatura tradicional
A. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-
Ejemplos:
Cl2O3 ..........Trióxido de dicloro
I2O ..............Monóxido de diyodo
B. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Ejemplos:
Fe(OH)2 ............. Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 ............. Hidróxido de hierro (III)
C. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: