Question

El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37% en peso de HCl y posee una densidad de 1,19 g/ml.¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20ml de este ácido para que la disolución resulte 1M ?
Gracias por la ayuda,abstenerse graciosos y gente estúpida

Answer 1

En primer lugar, con la densidad (d=m/v) y sabiendo que tenés 20 ml, vas a calcular la masa.
1,19g/ml=m/20 ml   => m=23,8 g
Después, al saber que es 37% m/m, vas a hacer el siguiente cálculo:

100g de sc-------37 g de HCl
23.8g de sc------x= 8,80g

Después calculás cuántos moles son 8,80g de HCl. m= masa /M=masa molar/ n= número de moles.

m/M=n => 8,80 g/36.5= 0.24 moles

Finalmente, sabés que a lo que tenés, hay que agregarle agua, por lo que hacés el siguien cálculo.
1000 ml de sc-----1 mol (condiciones a las que querés llegar)
x=240 ml------- 0.24 mol
Lo que quiere decir que para llegar a tener un sc 0.1 molar, deberías tener la cantidad de moles que tenés en 240 ml y no en 20 ml.
240ml-20ml= 220ml de agua que hay que agregar.