Question

El amoniaco NH3 reacciona con el O2 para producir NO y H2O,¿cuántos moles de O2 se consumen si se obtienen 12 moles de monoxido de nitrógeno NO? ​

Answer 1

Respuesta:

Primero necesitamos saber cuanto pesa un mol del gas; sabiendo los gramos y el

volumen podemos conocer la molaridad, y como es en condiciones normales, también

conocemos la relación litros/mol, por lo que es muy fácil conocer los gramos/mol (que

es el peso molecular)

M=(grs/litro) *22,4 litros/1 mol= peso molecular

M= 0,65468/0,175=3,74103 grs/litro *22,4 litros/mol= 89,799 grs/mol, que corresponde

al Kr.

2. Se tienen 8,5 gramos de amoníaco y eliminamos 1,5 · 1023 moléculas. Calcular:

a. ¿Cuántos moles de amoníaco quedan?

b. ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan?

c. ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan?

d. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?

Solución:

a) Inicialmente tenemos:

8,5 g de NH3· (1 mol de NH3/17 grs de NH3) = 0,5 moles de NH3

Si eliminamos 1,5 · 1023 moléculas:

1,5 · 1023 moléculas de NH3 · (1 mol/6,023·1023

) = 0,25 moles

al fina quedan 0,25 moles de NH3

b) 1,5·1023 moléculas de NH3

c) 4,25 gramos de NH3

d) 0,75 moles de átomos de H