Question

Ejercicio 3. Se requiere una solución 0.02 M de K2WO4 (tungstato de potasio), con un volumen de 960 mL ¿Cuántos gramos son necesarios?
Paso 1: Determinar los datos:
Datos:
M= 0.02
g de soluto= ?
Vol de solución = 960 mL= 0.96L
Dato implícito:
PM= (K2WO4)
K= 39 x 2= 78 gramos
W=184 x 1= 184 gramos
O= 16 x 4= 64 gramos
326 g/mol
Paso 2: coloca los datos en la formula
m=g
mol x (L)
=g= ( g/molx L)=
Paso 3: Despejar el valor faltante en la ecuación y calcula el valor solicitado.

Answer 1

     

Para la solución de 0.02 M de K2WO4 (tungstato de potasio)  se requiere en su preparación una masa de  6.26 g

Datos:

M= 0.02

g de soluto= ?

Vol de solución = 960 mL= 0.96L

Dato implícito:

PM= (K2WO4)

K= 39 x 2= 78 gramos

W=184 x 1= 184 gramos                                  

O= 16 x 4= 64 gramos

326 g/mol

M= mol/V

mol= M*V

mol= 0.02 mol/L* 0.96 L

mol = 0.0192 mol

masa= mol * PM            

masa= 0.0192 mol *326 g/mol

masa= 6.26 g                                    

Answer 2

La cantidad masa en gramos de K2WO4, tungstato de potasio, es: 6.2592 gramos

Los gramos de K2WO4, tungstato de potasio, se calculan mediante la aplicación de la fórmula de molaridad: M= moles de soluto/ Volumen (en litros) de solución y moles de soluto = masa en gramos de soluto/masa molecular de soluto, de la siguiente manera:

M = 0.02 M  

V sol= 960 ml * 1L/1000 ml= 0.96 Lts sol

masa en gramos=?

Masa molecular o peso molecular de K2WO4:

  K = 39 g*2 = 78 g

 W=184g * 1= 184 g

 O= 16g * 4=   64 g

                   _______

             Pm  = 326 g/mol

M= moles/ Vsol(L)    se despeja los moles de soluto:

 moles = M*V sol(L)

moles = 0.02 M *0.96L =0.0192 moles

Ahora, se aplica la formula de moles y se despeja la masa en gramos:

 moles = masa(g)/ Pm

 masa (g)= moles * Pm = 0.0192 moles* 326 g/mol

 masa (g)= 6.2592 gramos

Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/12178285