Ejercicio 3. Se requiere una solución 0.02 M de K2WO4 (tungstato de potasio), con un volumen de 960 mL ¿Cuántos gramos son necesarios?
Paso 1: Determinar los datos:
Datos:
M= 0.02
g de soluto= ?
Vol de solución = 960 mL= 0.96L
Dato implícito:
PM= (K2WO4)
K= 39 x 2= 78 gramos
W=184 x 1= 184 gramos
O= 16 x 4= 64 gramos
326 g/mol
Paso 2: coloca los datos en la formula
m=g
mol x (L)
=g= ( g/molx L)=
Paso 3: Despejar el valor faltante en la ecuación y calcula el valor solicitado.
Respuestas
Para la solución de 0.02 M de K2WO4 (tungstato de potasio) se requiere en su preparación una masa de 6.26 g
Datos:
M= 0.02
g de soluto= ?
Vol de solución = 960 mL= 0.96L
Dato implícito:
PM= (K2WO4)
K= 39 x 2= 78 gramos
W=184 x 1= 184 gramos
O= 16 x 4= 64 gramos
326 g/mol
M= mol/V
mol= M*V
mol= 0.02 mol/L* 0.96 L
mol = 0.0192 mol
masa= mol * PM
masa= 0.0192 mol *326 g/mol
masa= 6.26 g
La cantidad masa en gramos de K2WO4, tungstato de potasio, es: 6.2592 gramos
Los gramos de K2WO4, tungstato de potasio, se calculan mediante la aplicación de la fórmula de molaridad: M= moles de soluto/ Volumen (en litros) de solución y moles de soluto = masa en gramos de soluto/masa molecular de soluto, de la siguiente manera:
M = 0.02 M
V sol= 960 ml * 1L/1000 ml= 0.96 Lts sol
masa en gramos=?
Masa molecular o peso molecular de K2WO4:
K = 39 g*2 = 78 g
W=184g * 1= 184 g
O= 16g * 4= 64 g
_______
Pm = 326 g/mol
M= moles/ Vsol(L) se despeja los moles de soluto:
moles = M*V sol(L)
moles = 0.02 M *0.96L =0.0192 moles
Ahora, se aplica la formula de moles y se despeja la masa en gramos:
moles = masa(g)/ Pm
masa (g)= moles * Pm = 0.0192 moles* 326 g/mol
masa (g)= 6.2592 gramos
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