Question

¿Cuántos gramos de manganeso se obtienen inflamando una mezcla de 700 gramos de aluminio con 3 kg de
óxido de manganeso, según la reacción:
3Mn O + 2Al  Al2 O3 + 3Mn

Answer 1

Respuesta:

3MnO+2Al→Al2O3+3Mn

3000 g + 700 g-->       x g

debemos trabajar en moles . para calcular los moles se usa la siguiente ecuacion:

moles =  gramos de sustancia  / gramos-mol de sustancia

entonces debemos saber la masa molar de los compuesto

MnO : 40  g/mol

Al : 27 g/mol

Mn : 55 g/mol

ahora aplicamos la ecuación a los reactivos para saber cual es el limitante

moles de MnO =   3000 gr / 40 gr/mol = 75  

moles de Al = 700 gr / 27 gr/mol = 26

3MnO+2Al→Al2O3+3Mn

75 m   26 m

la relacion del óxido de magnesio y el aluminio es 3 : 2 .(  dice que por cada mol de óxido de magnesio tienen que reaccionar con 2 de aluminio )  

por ejemplo : si tengo 4 moles de Al se hace el siguiente calculo

4 / 2 * 3 ( 4 que son los moles que tenemos dividido por su relacion y multiplicado por la relacion del MnO )

lo que nos da 6 moles de MnO .  

y mas facil , como el 4 es el doble del 2 , el resultado debe ser el doble del 3 , que es 6 .

aplicamos la misma regla pero ahora es 26  para saber cuantos moles de  MnO deberia tener .

26 / 2 * 3 =  39 moles

deberia tener 39 moles de MnO , y como tengo mas de lo que deberia tener el MnO es el reactivo en exceso y el Al el limitante  

con el limitante podemos trabajar para saber cuanto producto se va a producir .

la relacion del Al con el Mn es 2 : 3

y como tenemos los moles del Al trabajamos con su relacion que es

26 /2 * 3  =39

son 39 moles de Mn .

ahora para saber cuantos gramos son esos moles , debemos multiplicar los moles por la masa molar de Mn

39 * 55 = 2145 gramos  

RESPUESTA: 2145 GRAMOS

Explicación: