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. Desarrollo de la actual teoría atómica Niels Bohr propuso un modelo atómico basado en tres postulados: En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada. En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre los estados de partida y de llegada En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
2. LOS NÚMEROS CUÁNTICOS Son cuatro números que definen la energía y la localización de los electrones en los átomos. Están relacionados con los orbitales atómicos ORBITAL: región del espacio en la que es máxima la probabilidad de encontrar un electrón.
3. n : número cuántico principal llll : número cuántico del momento angular orbital m : número cuántico magnético s : número cuántico del spin electrónico Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos: para m : todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0 para n : números enteros 1, 2, 3,… para llll : números enteros desde 0 hasta (n-1) para s : sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
espero haberte ayudado