Question

1. Calcula el rendimiento porcentual de la reacción cuando 42.4 gramos de óxido de fierro (III) reaccionaron con un exceso de monóxido de carbono formando 28.9 gramos de fierro. La ecuación de la reacción es:


AYUDAAAAAAAAAA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

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Answer 1

Respuesta:

Se calcula el rendimiento de reacción de Oxido de hierro y monoxido de carbono, conociendo cantidad de reactivo y producto. El resultado obtenido es: 97,6 %

Explicación:

Tenemos la ecuación química que representa la reacción de Oxido de hierro (III) con monóxido de carbono:

Fe₂O₃ + 3 CO  →  2 Fe   + 3CO₂​

Datos:

Exceso de CO

Cantidad disponible de Fe₂O₃ = 42,4 g

Fe producido = 28,9 g

De la ecuación química vemos que:

A partir de 1 mol de Fe₂O₃ se produce 2 moles de Fe.

Calculamos cuánto Fe se produce a partir del Fe₂O₃ disponible (42,4 g):

Masa molar de Fe₂O₃ = 159,7 g

Masa molar de Fe = 55,8 g

1 mol de Fe₂O₃  produce 2 moles de Fe

159,7 g Fe₂O₃ produce (2 × 55,8 ) g Fe

Calculamos cuánto Fe se produce a partir de 42,4 g Fe₂O₃:

( 111,6 g Fe / 159,7 g Fe₂O₃ ) × 42,4 g Fe₂O₃ = 29,6 g Fe

Se deberían producir 29,6 g Fe a partir de 42,4 g Fe₂O₃ y se producen 28,9 g, entonces calculamos rendimiento porcentual de reacción:

Rendimiento = ( 28,9 g / 29,6 g ) × 100 = 97,6 %

Answer 2

El rendimiento porcentual de la reacción es de

¿Qué es el rendimiento porcentual?

El rendimiento porcentual es un parámetro utilizado para medir la eficiencia de una reacción en química. Representa la relación entre el rendimiento real o práctico dividido por la rendimiento teórico. El rendimiento teórico es  el que se muestra en los coeficientes de la ecuación balanceada.

¿Cuál es la reacción entre el óxido férrico más el monoxido de carbono?

La reacción entre el oxido férrico y el monoxido de carbono es una reacción de oxidación, por medio de la cual se forma dióxido de carbono  más hierro sólido

$Fe_{2} O_{3} + 3 CO -----> 3 CO_{2} + 2 Fe_{s}$  

datos

m oxido férrico= 42.4 g

m Fe (s) = 28.9  g

moles  óxido férrico= m /PM

PM $Fe_{2}O_{3}$  = 2* 55.845 g/mol +3* 16 g/mol= 159.69 g/mol

$moles Fe_{2}O_{3} = \frac{42.4 g}{159.69 g/mol} = 0.2655 mol$

$mol Fe =\frac{28.9 g}{55.845 g/ mol}= 0.5175 mol$

Relación estequiométrica

1 mol Fe2O3             ---------    2 mol Fe

0.2655 mol  Fe2O3  ----------     x mo Fe

$mol Fe= \frac{0.2655 mol * 2 mol Fe}{1 mol}= 0.5310 mol$    

El reactivo limitante es CO y el rendimiento porcentual es

% Rendimiento = masa real Fe / masa teórica Fe

$m teorica Fe =0.5310 mol*55.845 g/mol= 29.653 g$

masa teórica Fe = 29.653  g

$Porcentaje Rendimiento= (\frac{28.9 g}{29.653 g} ) *100= 97.46$

% Rendimiento =   97.46

Este porcentaje también se saca con los moles

% Rendimiento= (0.5175 mol /0.5310 mol) *100= 97.46

Para conocer más del rendimiento porcentual consulta el enlace

https://brainly.lat/tarea/55231588