Question

¿cuáles son los efectos de la lluvia ácidaen el deterioro dek suelo? please m estoy poniendo al día y tambien acciones importantes para proteger los bosques

Answer 1

¿QUÉ EFECTOS PRODUCE LA LLUVIA ÁCIDA SOBRE EL SUELO? 
Las deposiciones ácidas están constituidas por compuestos de N y S que en una fase posterior pueden formar ácido nítrico o sulfúrico. Aunque en la propia atmósfera se puede producir una parcial neutralización por NH3, lo normal es que éstos compuestos se transmitan a los suelos, de tal forma que provocan un aumento en la acidez de los mismos. 
La acidez no neutralizada por las copas de los árboles, entra en el suelo vía infiltración y escorrentía.La acidificación de los suelos tienen los siguientes efectos: 
* Reduce los nutrientes al variar su ciclo. 
* Provoca la movilización de elementos tóxicos como el aluminio (soluble a pH<4.2). 
* Incremento de la movilidad de metales pesados. 
* Provoca variaciones en la composición y estructura de la microflora y microfauna. 

Conceptualmente la acidificación equivale a: 
* Disminución del pH. 
* Disminución de la saturación en bases. 
* Aumento en la proporción de H+ y Al+3 en el complejo de cambio. 
4. ¿COMO SE RELACONA EL FENOMENO DE LA LLUVIA ÁCIDA CON LA CORROSIÓN DE LOS METALES Y EL DAÑO DE ÑOS MONUMENTOS HISTORICOS DE ORIGEN CALCÁREO? 
Daño de los monumentos 
Las construcciones, las estatuas y los monumentos de piedra sufren erosión por efecto de diversos contaminantes que arrastra el aire, entre ellos la lluvia ácida. 
Los materiales de construcción como acero, pintura, plásticos, cemento, mampostería, acero galvanizado, piedra caliza, piedra arenisca y mármol también están expuestos a sufrir daños. La frecuencia con la que es necesario aplicar nuevos recubrimientos protectores a las estructuras va en aumento, con los consecuentes costos adicionales, los cuales se estiman en miles de millones de dólares anuales. 
Los efectos de los diversos contaminantes todavía no se pueden separar unos de otros de manera confiable. Sin embargo se acepta que el principal agente corrosivo individual de los materiales de construcción es el dióxido de azufre y sus productos secundarios. 
Las piedras arenisca y caliza se han utilizado con frecuencia como materiales para monumentos y esculturas. Ambas se corroen con más rapidez en el aire citadino cargado de azufre que en el aire campestre libre de azufre. Cuando los contaminantes azufrados se depositan en una superficie de piedra arenisca o caliza, reaccionan con el carbonato de calcio del material y lo convierten en sulfato de calcio (yeso), fácilmente soluble, que se deslava con la lluvia. En el Informe sobre lluvia ácida, encargado por el gobernador de Ohio en 1980 (Scientifie Advisory Task Force, 1980), el comité afirma que "la lluvia ácida es motivo de preocupación especial a causa de sus efectos en estructuras de importancia arqueológica o histórica". La desfiguración y disolución de famosas estatuas y monumentos, como la Acrópois de Atenas y tesoros artísticos de Italia se ha acelerado considerablemente en los últimos 30 años, en muchos casos en obras que han estado en pie por siglos. 

Corrosión de los metales 
La mayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en óxidos. 
De todas maneras si la velocidad de deterioro es baja aún pueden utilizarse 
El proceso de corrosión de metales puede originarse al entrar en contacto el metal con una solución electrolítica, por lo tanto los mecanismos de protección tratan de evitar ese contacto, ya sea mediante modificaciones del metal, del electrolito o bien actuando como una barrera aislante. 
El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo de ejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano. El proceso de corrosión implica: 
a. Generación y transferencia del catión metálico a la solución 
b. Transferencia del oxígeno al cátodo metálico 
c. Transferencia electrónica del metal al oxígeno 
d. Paso de los electrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica) 
e. Difusión de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito (electro neutralidad iónica) 
En general puede concluirse que la protección tiene que enfocarse a anular o al menos disminuir estos pasos.