Question

¿Cuál es la molalidad de una solución si 124,2 gramos De NaOH se disuelven en 1,00 litros de agua? (La densidad del agua es igual a 1,00 g/ml).​

Answer 1

Respuesta: 3,105 mol/kg

Explicación:

El agua se conoce como el disolvente universal y la densidad se suele dar como 1,00 gramos por mililitro, o lo que es lo mismo 1 kilogramo por litro. Esto facilita la conversión de litros a kilogramos.  

En este problema los 124,2 gramos de NaOH tendrán que ser convertidos en moles (para moles de soluto) y un litro de agua tendrá que ser convertido en kilogramos (por kilogramos de disolvente) usando la densidad.

• Primero, se encuentra la masa molar de NaOH:

PMNa= 22,99 g/mol  

PMO= 16 g/mol  

PMH= 1g/mol  

PMNaOH= 22,99 g/mol +16 g/mol +1 g/mol =39,99 g/mol

• Segundo, se convierte los gramos de NaOH en moles, utilizando la masa molar:

n= gramos de soluto/ PM de soluto

 = 124,2g/40 g/mol

 = 3,105 moles NaOH

• Tercero, se convierte el litro de agua en kilogramos usando la densidad y despejamos masa:

masa= d * volumen

        = 1g/ml * 1000 ml

        = 1000g

        = 1 kg

• Cuarto y ultimo paso se resuelve la ecuación de molalidad:

molalidad= moles soluto/ kg solvente

                = 3,105 moles NaOH/1kg solvente

                = 3,105 mol/kg