Question

calcular la cantidad de reactivo en exceso y la cantidad de óxido ferrico formado con una reacción de 70 gr de óxido ferrico con 110 gramos de agua​

Answer 1

Respuesta:

,llokll?..........,,.,,......lll,,,,,,....,,,,,,,.,, no se lo siento

Answer 2

Respuesta:

El número de moles de HଶSOସ contenidos en una gota es:  

1 gota H2SO4

0,025 mL HଶSOସ

1 gota HଶSOସ

1,981 g HଶSOସ

1 mL HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

98 g HଶSOସ

ൌ 5,1൉10ି4 mol HଶSOସ

El número de moléculas de HଶSOସ y de átomos de O contenidos en una gota es:  

5,1·10ି4 mol HଶSOସ

6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

= 3,0·1020 moléculas ۶૛۽܁૝

3,0·1020 moléculas  HଶSOସ

4 átomos O

1 molécula HଶSOସ

= 1,2·1020 átomos O

La masa de una molécula de HଶSOସ es:  

98 g HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

1 mol HଶSOସ

6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ

= 1,6·10ି22 g

molécula ۶૛۽܁૝

Explicación:

ojala me des corona tuve varios días intentando de convencer a mi profesor de que me diera esta respuesta tan confusa te quiero wey