Question

Por medio de la siguiente reacción es posible efectuar la reducción del óxido de fierro (III) para obtener hierro metálico.

Fe 2 O 3 + 3CO → 3 CO 2 + 2Fe
¿Cuántos gramos de Fe 2 O 3 se necesitan para la producción de 25 moles de Fe?

Answer 1

$2 \times 3 + 3 - 3 + 2 + 2 = 10$

Se necesita:

$10 \: fe \: 2 \: \: 0 \: \: 3$

Answer 2

Para la reacción entre Oxido Férrico y Monóxido de Carbono, se calcula que se requieren 1996 gramos de Óxido Férrico para producir 25 moles de Hierro.

Ecuación Química

 Fe₂O₃     +    3CO    →     3CO₂   +   2Fe

  159,7 g          84 g           132 g      111,7 g

Masa atómica Fe = 55,85 u

Masa atómica C = 12 u

Masa atómica O =  16 u

Cálculo de cantidad de Fe₂O₃ que se requiere para producir 25 moles de  Fe

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de Óxido Férrico se producen 2 moles de Hierro.

Calculamos la cantidad de Óxido Férrico que se requiere para producir 25 moles de Fe :

25 moles Fe ×  (1 mol Fe₂O₃ / 2 mol Fe) = 12,5 moles Fe₂O₃

12,5 moles Fe₂O₃  ×  (159,7 g/mol ) = 1996 g Fe₂O₃

Se requieren 1996 g Fe₂O₃ para producir 25 moles de Fe.

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