Por medio de la siguiente reacción es posible efectuar la reducción del óxido de fierro (III) para obtener hierro metálico.
Fe 2 O 3 + 3CO → 3 CO 2 + 2Fe
¿Cuántos gramos de Fe 2 O 3 se necesitan para la producción de 25 moles de Fe?
Respuestas
Se necesita:
Para la reacción entre Oxido Férrico y Monóxido de Carbono, se calcula que se requieren 1996 gramos de Óxido Férrico para producir 25 moles de Hierro.
Ecuación Química
Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe
159,7 g 84 g 132 g 111,7 g
Masa atómica Fe = 55,85 u
Masa atómica C = 12 u
Masa atómica O = 16 u
Cálculo de cantidad de Fe₂O₃ que se requiere para producir 25 moles de Fe
De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de Óxido Férrico se producen 2 moles de Hierro.
Calculamos la cantidad de Óxido Férrico que se requiere para producir 25 moles de Fe :
25 moles Fe × (1 mol Fe₂O₃ / 2 mol Fe) = 12,5 moles Fe₂O₃
12,5 moles Fe₂O₃ × (159,7 g/mol ) = 1996 g Fe₂O₃
Se requieren 1996 g Fe₂O₃ para producir 25 moles de Fe.
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