Question

. El boro, de masa atómica 10,811 uma, está formado por dos isótopos, 10B y 11B, cuyas respectivas masas isotópicas son
10,0129 uma y 11,0093 uma. Calcular la abundancia natural de estos isótopos.

Answer 1

Dejar que la abundancia de B11 sea x% y B10

sea (100-x)% Masa atómica promedio= [Masa atómica de B11× abundancia

+ Masa atómica de B10×

abundancia]/100 ⇒10.811=10011.0093×x(%)+10.013×(100-x)(%) ⇒10.811×100=11.0093x%+1001.3−10.013x%

⇒1081.1=0.9963x%+1001.3

⇒1081.1−1001.3=0.9963x%

⇒79.8=0.9963x%

⇒x%=0.996379.8

∴x%=80

(100−x)%=20

∴ Abundancia natural de B10=20

Abundancia natural de B11=80