En la reacción : Al + HCl AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54 g de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico , ¿ cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio ( III ) se producirán , respectivamente
Respuestas
Respuesta dada por:
23
Primero tenemos que saber el peso molar de cada uno de los elementos involucrados. En este caso son: Al = 27, H = 1 y Cl = 35,5
Después tenemos que equilibrar la ecuación: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Finalmente respondemos las preguntas:
1. 3 Moles de H2 = 3(1 x 2) = 6 gramos de H
2. 2 Moles
Después tenemos que equilibrar la ecuación: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Finalmente respondemos las preguntas:
1. 3 Moles de H2 = 3(1 x 2) = 6 gramos de H
2. 2 Moles
MaryCCL:
Disculpa me puedes ayudar con ejercicio de esos
Claro
quieres que la escriba aqui o quieres ganar puntos?
aquí
Cada año millones de toneladas de urea CO(NH2)2, utilizada como fertilizante, se producen según la reacción : 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y CO2 3:1. Si se forma 48g de urea por mol de CO2 que reaccione, calcule el rendimiento teórico, rendimiento real y el rendimiento porcentual de esta reacción
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