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Respuesta:
Para saber esto, lo primero que se tiene que hacer es saber cuantos gramos de Fe , hay en un mol de Fe2O3 y para esto solo tenemos que sacarle masa molar al compuesto :
Fe.- 55.84×2= 111.68
O.- 15.99× 3 = 47.97
Masa molar de compuesto : 159.65 g/mol
Ahora sabemos que un mol de Fe2O3 hay 159.65 g . Pero más importante , sabemos que por cada 159.65 g de Fe2O3 se forman 111.68 gramos de Fe
Pero nosotros queremos saber cuanto Fe se forma con 22 g de esta sustancia así que lo que haremos es un factor de conversión
22g de Fe2O3× 111.68 g ÷ 159.65 = 15.38
Entonces si tenemos 22 g de Fe2O3 se forman 15.38 g de Fe pero el resultado se quiere en moles , para lo cual establecemos que
1 mol de Fe = 55.84 g
Hacemos otro factor de conversión y multiplicamos 15.38 × 1 mol ÷ 55.84 g y da = .275 moles
Entonces ahora si podemos decir que por cada 22 g de Fe2O3 se forman .275 moles de Fe ( o 15.38 g que es lo mismo)
Espero te sirva :)
Explicación:
Los moles de Fe₂O₃ que se producen son: 11 moles Fe₂O₃
Datos
22 moles de FeS
Reacción química
4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Se realiza la conversión de moles de FeS a moles de Fe₂O₃:
22 moles FeS ( 2 mol Fe₂O₃/ 4 moles FeS)= 11 moles Fe₂O₃
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