Calcule la masa de HCl anhidro en 5.00 mL de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1.19 g/mL) que contiene 37.23% de HCl en peso.
Respuestas
Luego: M= 12,14 mol/ml
PM= 36,5
2da fórmula: M= n÷V
n= W/PM
Entonces W= V× M × PM
W= 2215.55 g
La masa de ácido clorhídrico anhidro contenido en 5.00 mL de ácido clorhídrico concentrado al 37.23 % en peso es de 2.215 g
La densidad es una propiedad de la materia que relaciona la masa dividida por el volumen que esta ocupa, mediante la formula
Densidad = m/ V
La densidad se expresa en unidades como g/mL , g/L , Ton /m3 , etc
Despejando la masa de esta ecuación queda:
m= Densidad * V
sustituyendo
m= 1.19 g/mL * 5 mL
m= 5.95 g
Pero esta masa se debe ajustar al % m/m del ácido clorhídrico el cual es 37.23 %
Establecemos la relación
5. 95 g ------- 100 pureza
x ------ 37.23 pureza
x= 5.95 *37.23 %/ 100$
x= 2.215 g
La masa en gramos de HCl anhidro es de 2.215 g
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