Calcula el volumen de una solución de H2SO4 de densidad 1,84 g/cm3 y al 79 % m/m, que contiene 50 g de H2SO4 puro (Soluto)
Seleccione una:
a. V=56,32 cm3
b. V=42,89 cm3
c. V=34,39 cm3
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La concentración m/m representa: ![\% m/m=\frac{m_{soluto}}{m_{solucion}}*100\% \% m/m=\frac{m_{soluto}}{m_{solucion}}*100\%](https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25+m%2Fm%3D%5Cfrac%7Bm_%7Bsoluto%7D%7D%7Bm_%7Bsolucion%7D%7D%2A100%5C%25+)
Por lo tanto, podemos calcular la masa de solución que posee 50g de ácido sulfúrico:
![m_{solucion}=50/0.79=63.29g m_{solucion}=50/0.79=63.29g](https://tex.z-dn.net/?f=m_%7Bsolucion%7D%3D50%2F0.79%3D63.29g)
Ahora, empleando los datos de la densidad:
![1cm^3=1.84g 1cm^3=1.84g](https://tex.z-dn.net/?f=1cm%5E3%3D1.84g)
![Xcm^3=63.29g Xcm^3=63.29g](https://tex.z-dn.net/?f=Xcm%5E3%3D63.29g)
Haciendo regla de tres simple:
Por lo tanto, podemos calcular la masa de solución que posee 50g de ácido sulfúrico:
Ahora, empleando los datos de la densidad:
Haciendo regla de tres simple:
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