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Recuerda que los óxidos se forman de la siguiente manera:
![M_2O_x M_2O_x](https://tex.z-dn.net/?f=M_2O_x)
Donde "x" es el estado de oxidación del metal.
Por lo tanto, los estados de oxidación serían:
![Br:+5; O:-2 Br:+5; O:-2](https://tex.z-dn.net/?f=Br%3A%2B5%3B+O%3A-2)
Ten en cuenta que cuando los elementos tienen mitad se escribe la forma simplificada. Por ejemplo:
![S_2O_6\rightarrow SO_3 S_2O_6\rightarrow SO_3](https://tex.z-dn.net/?f=S_2O_6%5Crightarrow+SO_3)
Una regla práctica que puedes emplear es la siguiente:
![M_2O_x...........E.O_{M}=x M_2O_x...........E.O_{M}=x](https://tex.z-dn.net/?f=M_2O_x...........E.O_%7BM%7D%3Dx)
[tex[MO_x............E.O_{M}=2x[/tex]
Fíjate en el subíndice del metal "M". Si es 2 el E.O es igual al número de oxígenos; y si es 1, es el doble del número de oxígenos.
Donde "x" es el estado de oxidación del metal.
Por lo tanto, los estados de oxidación serían:
Ten en cuenta que cuando los elementos tienen mitad se escribe la forma simplificada. Por ejemplo:
Una regla práctica que puedes emplear es la siguiente:
[tex[MO_x............E.O_{M}=2x[/tex]
Fíjate en el subíndice del metal "M". Si es 2 el E.O es igual al número de oxígenos; y si es 1, es el doble del número de oxígenos.
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