Instrucción: Con base en la ecuación balanceada que se te proporciona, contesta las preguntas que se te plantean.
HCl (ac) + NaHCO3 (s) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Si están reaccionando 35 g de HCl con 60 g de NaHCO3
Contesta las siguientes preguntas:
1. ¿Quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso?
2. ¿Cuántos mol de NaCl de producirían?
3. ¿Cuántas moléculas (número de avogadro de H2O de generarían?
4. ¿Cuántos mL de CO2 se liberarían a la atmósfera?
5. Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?
Respuestas
Respuesta:
reactivo limitante es el NaHCO3
se generan 0.71 mol de NaCl
se generan 4,3 x 10 a la 23 moleculas
se liberan 16L dr CO2
el rendimiento es 79.375%
Explicación:
la reaccion es 1 mol a 1 mol. entonces 36,5g de HCl reaccionan con 84g de NaHCO3. Entonces, con 60g de NaHCO3 van a reaccionar, se hace una regla de tres y se calculan los g de HCl, son 27,375g entonces el limitante es el NaHCO3 porq reacciona todo.
1 mol de NaHCO3 son 84g. 60g cuantos moles son. se hace otra regla de tres.
84g ______ 1 mol
60g ______ x
60x1/84= 0,71 mol
En un mol hay 6,02x10 a la 23 moleculas. en 0,71 mol
(6,02x10 a la 23) x 0,71 = 4,3 x 10 a la 23
1 mol de gas libera 22,4 L, 0,71 mol van a liberar
22,4 x 0,71 = 16L
Si 16L es el 100% de rendimiento de reaccion, entonces 12,7L son
(12,7 x 100) / 16 = 79,375%