Question

Por combustión de 0,2460g de un colorante llamado amarillo de anilina (un compuesto orgánico que contiene C, H y N) se obtienen 0,7099g de dióxido de carbono y 0,1331g de agua. Halla la fórmula empírica.

Answer 1

 

Mm C = 12 g/mol

        H = 1 g/mol

        O = 16 g/mol

      CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

 

g C = 0.7099 g  x  12 g C

                               ``````

                               44 g CO2

g C = 0.1936 g

g H = 0.1331 g  x  2  g H

                             ````````

                               18 g H2O

g H = 0.0148 

% C = ( 0.1936  g / 0.2460 g ) x 100 = 78.8 % C

% H = ( 0.0148 g / 0.2460 g ) x 100 = 6.01 % H

% N = ( 100 - 78.8 - 6.01 ) = 15.29 % N

C: 78.8 g / 12 g/mol = 7

H: 6.01 / 1 = 6

N: 15.29 / 14 = 1

FE: C7H6N