La electrólisis consiste en la separación de los elementos de un compuesto mediante la electricidad. Si al llevar a cabo la electrólisis de cierta masa de agua se obtienen 30 kg de oxígeno gaseoso, determina cuántos kg de hidrógeno se formaron. H2O = H2 + O2 *
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Por cada 30 Kg de oxigeno que se obtienen al someter a electrolisis a cierta cantidad de agua se liberan un total de 3.75 kg de hidrógeno.
Explicación paso a paso:
Sabemos que una molécula de agua está compuesta por:
H2O ---> Dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.
Por lo que podemos concluir que por cada mol de oxigeno se van a tener 2 moles de hidrógeno.
Si se liberan 30 kg de oxígeno, esto equivale a una cantidad en moles de:
Mol oxígeno = 30 000 g / 16 g/mol
Siendo 16 g/mol el peso atómico del oxigeno.
Mol oxígeno = 1875 moles de oxigeno.
Entonces la cantidad de moles de hidrógeno va a ser el doble que la de oxigeno:
Mol de hidrógeno = 1875*2 = 3750 moles.
El peso atómico del hidrógeno es de 1 g/mol:
Peso de hidrógeno = 3750 mol * 1 g/mol = 3750 gramos. =3.75 kg.