1. El cambio de color del papel tornasol azul a rojo indica la presencia de una solución:
a) Ácida
b) Neutra
c) Básica
d) Anfótera
2. Se midió el pH de una muestra del agua de lluvia en la ciudad de México, y se obtuvo un valor de 3.5 Calcula
la [H+
] en dicha muestra.
a) 3.16 x 10 -4
b) 3.16 x 10 -5
c) 3.16
d) 3.16 x 10 -2
3. Es el valor de la constante de ionización del agua.
a) 1 x 10 –7
b) 1 x 10 7
c) 1 x 10–14
d) 14
4. La sangre tiene un pH de 7.4, determina su pOH.
a) 2.6
b) 6.6
c) 4.6
d) 5.6
5. En una muestra de refresco de cola de marca muy conocida, se encontró una concentración de iones [H+
]
igual a 2.9 X 10-3 mol/L. Calcula el pH de esta muestra.
a) 11.46
b) 5.32
c) 3.52
d) 2.53
Respuestas
Se seleccionan las respuestas a cada pregunta relacionada a determinación de pH.
1. El cambio de color del papel tornasol azul a rojo indica la presencia de una solución:
a) Ácida
b) Neutra
c) Básica
d) Anfótera
El papel tornasol cambia de azul a rojo cuando una solución pasa de básica a ácida.
2. Se midió el pH de una muestra del agua de lluvia en la ciudad de México, y se obtuvo un valor de 3.5 Calcula la [H+] en dicha muestra.
a) 3.16 x 10⁻⁴
b) 3.16 x 10⁻⁵
c) 3.16
d) 3.16 x 10 ⁻²
Explicación: pH = - log [H+] pH = 3,5
3,5 = - log [H+] [H+] = 3,16 x 10⁻⁴
3. Es el valor de la constante de ionización del agua.
a) 1 x 10 ⁻⁷
b) 1 x 10⁷
c) 1 x 10⁻¹⁴
d) 14
4. La sangre tiene un pH de 7.4, determina su pOH.
a) 2.6
b) 6.6
c) 4.6
d) 5.6
Explicación: pH + pOH = 14 pOH = 14 – pH = 14 – 7,4 = 6,6
5. En una muestra de refresco de cola de marca muy conocida, se encontró una concentración de iones [H+] igual a 2.9 X 10⁻³ mol/L. Calcula el pH de esta muestra.
a) 11.46
b) 5.32
c) 3.52
d) 2.53
Explicación: pH = - log [H+] pH = - log (2,9 x 10⁻³) = 2,53
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1. Cuando una disolución muestra un cambio de color de azul a rojo en el papel tornasol es una solución ácida
a) Ácida
2. a) 3.16 x 10 -4
3. La constante de ionización del agua es de
c) 1 x 10–14
4. El pOH de la sangre es: pOH= 6.6
5. El pH de la muestra de refresco de cola es: pH= 2.54
1. El cambio de color ácido es de azul a rojo
2 La formula de pH es
pH= - log [H+]
[H+] = 10(-3.5)= antilog de -3.5)
[H+] = 0.000316 = 3.16*10(-4)
3 c) 1 x 10–14
4 pH+pOH=14
pOH= 14-pH
pOH=14- 7.4
pOH= 6.6
5. Fórmula de pH
[H+]=2.9*10-3 mol/L
pH = -log [2.9*10-3 mol/L]
pH= 2.54
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