Question

1.Calcula la diferencia de electronegatividades para los compuestos NaF y $CaCl_{2}$
2.Explica cómo los átomos que forman los compuestos iónicos se transforman en cationes y aniones.
3.Aplica la notación Lewis en los siguientes enlaces iónicos: LiCl, $Na_{2}S$, $MgCl_{2}$
4.Explica por qué el cloruro de sodio no es una molécula.

Answer 1

Empleando las electronegatividades: 
$Ca:1; Cl:3.16; \Delta=2.16$
$Na:0.93; F:3.98; \Delta=3.05$
Se observa que ambos son iónicos. En un enlace iónico los electrones enlazantes se encuentran distribuidos mayormente hacia uno de lo átomos, lo que hace que, en solución, se formen iones (cationes y aniones). 

Answer 2

Respuesta:

NaF: Tiene una electronegatividad de 4.9

CaCl: Tiene una electronegatividad de 4.0

La diferencia entre estos dos valores es de 0.9