cuántos gramos de nitrato de plata se requieren para producir 0.25 mol de sulfato de plata. por favor ayuda es para hoy
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2AgNO_3 + H_2S\ \to\ Ag_2S + 2HNO_3 La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de AgNO_3 para obtener 1 mol de Ag_2S. Hacemos la relación:
0,25\ mol\ Ag_2S\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{1\ mol\ Ag_2S} = 0,5\ mol\ AgNO_3
La masa molecular del nitrato de plata es: 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g/mol:
0,5\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{170\ g}{1\ mol} = \bf 85\ g\ AgNO_3
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