Question

3.
Según lo aprendido identifica qué clase de reacción se presenta en cada caso:
a. KCIO3 → KCI + O2
b. Mg + N2. → Mg:N2
c. Zn + HCl → H2 + ZnCl2
d. KCl3 + Kl + H2O → KCl +12 + KOH
e. CH4 + O2 → CO2 + H2O + energía
f Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Brz
g. H2SO, + 2 NaOH → Na SO + H2O
h. Mg(NO3)2 + KOH → Mg(OH)2 + KNO
1. Cao + H2O
Ca(OH)2
1 2 H2O + energia 2 H2 + O, AH = +285 KJ/mol
k. 200(g) + 02 - 2002(g) AH = -566 kJ/mol​

Answer 1

Respuesta:

a) Descomposición

b) Síntesis

c) Desplazamiento individual (simple)

d) reducción-oxidación

e) Combustión

f)  Desplazamiento individual (simple)

g) Doble desplazamiento (Ácido-Base)

h) Doble desplazamiento (Metátesis)

1. Cao + H2O  = Ca(OH)2= Síntesis

1 2 H2O + energia 2 H2 + O, AH = +285 KJ/mol= Reacción endotérmica

k. 200(g) + 02 - 2002(g) AH = -566 kJ/mol​= Reacción exotérmica