Question

Calcular la molaridad de una disolucion de 98 gramos de acido nitrico (HNO3) en 2,65 litros de agua

Answer 1

• peso molecular del HNO3= 1+14+3•16= 63g/mol
• moles de HNO3= cantidade de HNO3/peso molecular del HNO3= 95/63= 1.51moles
• peso del disolvt: 2.5 litros de agua → 2.5kg
• molaridad: moles de HNO3/kg de disolvente = 1.51 moles/2.5kg= 0.6m

Answer 2

- Peso molecular del HN03 = 1+14+3(16)=g/mol

- Moles de HN03 = cantidad de HN03 / peso molecular del HN03 =95/63=1.51

- peso del disolvente: tenemos 2,5 litros de agua →2.5kg

- Molalidad = Moles de HN03/kg de disolvente = 1,51 Moles/2,5kg =0,6 M.

↓

Éxito!!