Question

Ordena los pasos para realizar el siguiente ejercicio:
Calcular los gramos de H2 y N2 necesarios para producir 85 gr de NH3, la relación química se muestra a continuación:
N2 + H2 → NH3
• Ajustar la reacción química N2 +3 H2 →2 NH3
• Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M
• Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M
• Convertir los moles en gramos, para ello utilizamos la relación anterior nA=m/M (A es el compuesto químico): 1. nN2=m/M ---> despejando m --->2,5 moles =m / 28; m=2,5·28= 70 gramos 2. nH2=m/M ---> despejando m ---> 7,5 moles = m/2; m=7,5·2=15 gramos
• Convertir los gramos producidos en moles (n). nNH3=m/M; n=85/17=5 moles de NH3 donde n son las moles, m la masa producida y M la masa molar. Para el N2 y H2, hacemos uso de la regla de tres 1 mol N2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻2 moles NH3 x moles⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻5 moles NH3 x=5·1/2=2,5 moles de N2 3 mol H2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻2 moles NH3 x moles⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻5 moles NH3 x=3·5/2=7,5 moles de H2
• Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M

Answer 1

Respuesta: Hola estdias en klaiza? escribeme y nos ayudamos 300 232 8606

Answer 2

Respuesta:

Ajustar la reacción química N2 +3 H2 →2 NH3  

Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M  

Convertir los gramos producidos en moles (n). nNH3=m/M; n=85/17=5 moles de NH3 donde n son las moles, m la masa producida y M la masa molar.  

Para el N2 y H2, hacemos uso de la regla de tres 1 mol N2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻2 moles NH3 x moles⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻5 moles NH3 x=5·1/2=2,5 moles de N2 3 mol H2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻2 moles NH3 x moles⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻5 moles NH3 x=3·5/2=7,5 moles de H2

Convertir los moles en gramos, para ello utilizamos la relación anterior nA=m/M (A es el compuesto químico): 1. nN2=m/M ---> despejando m --->2,5 moles =m / 28; m=2,5·28= 70 gramos 2. nH2=m/M ---> despejando m ---> 7,5 moles = m/2; m=7,5·2=15 gramos  

Explicación:

Hay que analizar muy bien la lectura