Question

determina la normalidad de (n) de una solucion que contiene 12.25gr de acido sulfurico en 1000ml

Answer 1

¡Hola!

Soluciones - normalidad

(N) Unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad se calcula tomando como referencia una reacción determinada.

La fórmula de la normalidad es:

• Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)

Ácido sulfúrico        ⇒ H₂SO₄

Volumen del soluto ⇒ 1000 ml

La formula para hallar nº de Equivalentes - gramos ( #Eq - g ) es:

• #Eq - g = masa / masa equivalente

La formula para hallar la masa equivalente es:

• Masa equivalente = Masa molecular ( M ) / parámetro (θ)

Hallar el parámetro.

H₂SO₄⇔ Solo tiene 2 hidrógenos

Parámetro (θ) ⇒ ${\boxed{2}}$

Hallar la masa molecular.

H₂SO₄

Valor del hidrogeno(H)

• 1     ⇒    1 x 2 = 2

Valor del azufre(S)        

• 32   ⇒  32 x 1 = 32

Valor del oxigeno(O)    

• 16   ⇒  16 x 4 = 64

Masa molecular = 2 + 32 + 64

Masa molecular = ${\boxed{98 g/mol}}$

Convertir de mililitros(ml) a litros(L)

1000ml/10000 = 1 L

Determinar la normalidad.

• ${\boxed{N=\frac{m(H2SO4)*parametro}{M*volumen} }}$

• ${\boxed{N=\frac{12.25*2}{98*1 }}}$

• ${\boxed{N=\frac{24.5}{98}}}$

• ${\boxed{{\boxed{N=0.25 }} }}$⇔${\boxed{{\boxed{Respuesta }} }}$

Saludos.

$Atte: Kristta$