Question

DOY CORONA 5 ESTRELLAS CORAZONES LO SIGO

Cuantos gramos de CO se produce cuando reaccionan 453 g de SnO2 según la reacción?

SnO2 + 2 C a 2 CO + Sn​

Answer 1

Respuesta:

SnO2 + 2C ---> 2 CO + Sn (Ecuación ya balanceada)

Datos:

SnO2 = 453g

Masa Molar de SnO2 = 150.71 g/mol

CO = ¿?

Masa Molar de CO = 28.01 g/mol

Para obtener la cantidad de gramos de CO se hace uso de la estequiometria

$453g SnO_{2}$ ×$\frac{ mol SnO_{2} }{150.71 gSnO2}$× $\frac{2 molCO}{1 mol SnO2}$×$\frac{28.01g CO}{mol CO}$ = 168.38 g CO

2) Hallar el reactivo límite de la siguiente reacción, y hallar cuanto Fe2O3 se pude preparar cuando reaccionan 83 g de Fe y 96 g de O

4 Fe + 3 O2→2 Fe2O3​ (ecuación balanceada)

Reactivo limite: Es el reactivo que se consume completamente en un reacción química.

Reactivo exceso: es el reactivo que "sobra" en una reacción química, queda  reactivo sin reaccionar.

4 mol Fe ___ 3 mol O2

 83g Fe ___ X = 62.25 g O2  Esto quiere decir que para que 83 g de Fe reaccione con O2, el O2 NECESITA ESA CANTIDAD. Y como se puede ver en la ecuación química la cantidad de O2 que tenemos es 96g... eso nos dice que reacciona todo el Fe y que sobrara O2.. por lo tanto el reactivo limite es el Fe. Quien va a determinar la cantidad de producto que se forma.

4 Fe + 3 O2→2 Fe2O3​

Datos:

Fe = 83g  

Masa Molar Fe: 55.845 g/mol

Masa Molar Fe2O3​ = 159.69 g/mol

83g Fe x $\frac{mol Fe}{55.845g Fe}$ x $\frac{2 mol Fe2O3}{4 mol Fe}$ x$\frac{159.69 g Fe2O3}{mol Fe2O3}$ = 118.67 g